Soal Termokimia

LATIHAN SOAL TERMOKIMIA

A.  PILIHAN GANDA

Berilah tanda silang (X) pada huruf a, b, c, d atau e pada jawaban yang paling benar!

1.    Yang dimaksud dengan entalpi pembentukkan adalah…

a.       Kalor yang dilepaskan saat suatu senyawa terbentuk

b.      Kalor yang dibutuhkan untuk mengubah senyawa menjadi unsur-unsurnya

c.       Kalor yang terlibat dalam pembentukkan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya

d.      Kalor yang dibutuhkan untuk menetralkan suatu asam

e.       Kalor yang dilepaskan pada pembakaran 1 mol suatu senyawa

2.    Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui ΔH_f° H₂CO_3(aq) = –699,65 kJ adalah … .

a.       2H⁺_(aq) + CO₃^2–_(aq) → H₂CO_3(aq)                        ΔH_f° = –699,65 kJ

b.      H_2(g) + C_(g) + 3/2 O_2(g) → H₂CO_3(aq)                 ΔH_f° = –699,65 kJ

c.       2H_(g) + C_(g) + 3/2 O_2(g) → H₂CO_3(aq                       ΔH_f° = –699,65 kJ

d.      2H_(g) + C_(g) + 3 O_(g) → H₂CO_3(aq)                           ΔH_f° = –699,65 kJ

e.       2H⁺_(aq) + C_(g) + 3 O_(g) → H₂CO_3(aq)                        ΔH_f° = –699,65 kJ

3.    Diketahui persamaan reaksi:

2NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)         ΔH = –x kJ

x merupakan kalor … .

a. pembentukan NO2                     d. pembakaran NO

b. pembakaran NO2                       e. peruraian NO2

c. pembentukan NO

4.    Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg = 24,O = 16) dan dilepaskan kalor 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . .

a. +14,4 kJ              d. -288 kJ

b. -14,4 kJ               e. -576 kJ

c. +288 kJ

5.    Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian HCl adalah …

a. +185 kJ               d. +92,5 kJ

b. -185 kJ                e. -92,5 kJ

c. - 370 kJ

6.    Diketahui diagram pembentukan gas SO3 sebagai berikut :

Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH₂ adalah … .

a. -790,4 kJ                         d. -250,6 kJ

b. -539,8 kJ                         e. -196,4 kJ

c. -395,2 kJ

7.    Diketahui persamaan reaksi:

1/2 N_2(g) + 3/2 H_2(g) → NH_3(g)                                  ΔH = –a kJ

1/2 H_2(g) + 1/2 Cl_2(g) → HCl_(g)                                 ΔH = –b kJ

1/2 N_2(g) + 2 H_2(g) + 1/2 Cl_2(g) → NH₄Cl_(s)               ΔH = –c kJ

Besarnya ΔH pada reaksi:

NH_3(g) + HCl_(g) → NH₄Cl_(s)

adalah … .

a. – (a + b + c)                    d. a – (b + c)

b. a + b + c                                     e. 2a + 2b – c

c. a + b – c

8.    Diketahui energi ikatan sebagai berikut:

C – H = 414 kJ mol-1

C = O = 803 kJ mol-1

O – H = 464 kJ mol-1

O = O = 498 kJ mol-1

Jika ΔH pembakaran C2H2 = -1,26 x 103 kJ mol-1, maka energi ikatan C ≡ C adalah . . . .

a.  841 kJ                d. 260 kJ

b.  807 kJ                e. 540 kJ

c.  309 kJ

9.    Diketahui energi ikatan:

C – C   = 348 kJ/mol           Cl – Cl = 242 kJ/mol

H – Cl  = 431 kJ/mol           C – Cl  = 328 kJ/mol

C – H   = 423 kJ/mol

Besarnya ΔH pada reaksi:

adalah … .

a.  +94 kJ                d.  -94 kJ

b.  +81 kJ                e.  -208 kJ

c.  -81 kJ

10.    Diketahui energi ikatan N ≡ N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol. Pada reaksi:

1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ΔH = –438 kJ/mol

energi ikatan rata-rata N–H adalah … .

a.  1.173,5 kJ                    d.  195,5 kJ

b.  735,5 kJ                       e.  130 kJ

c.  391 kJ

B.       URAIAN

Jawablah soal-soal berikut ini dengan benar pada lembar jawaban yang telah disediakan!

1.    Diketahui ΔH_f° H₂CO_3(aq) = –699,65 kJ/mol. Hitunglah besarnya perubahan entalpi pada penguraian 496 gram H₂CO₃ (Ar H = 1, C = 12, O = 16) dan tuliskan persamaan termokimia peruraian H₂CO₃.

2.    Diketahui reaksi:

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)                                               ΔH = + 130 kJ

3 CaO_(s) + 2 H₃PO_4(l) → Ca₃(PO₄)_2(s) + 3 H₂O_(l)     ΔH = – 512 kJ

Hitunglah besarnya ΔH pada reaksi:

CaCO_3(s) + 2 H₃PO_4(l) → Ca₃(PO₄)_2(s) + 3 H₂O_(l) + 3 CO_2(g)

3.    Diketahui CCl₄(g)  → C(g) + 4Cl(g)         ∆H^o = 1303,58 kJ

Tentukanlah energi ikatan rata-rata C─Cl dalam CCl₄.

4.    Dengan menggunakan tabel energi ikatan, tentukan perubahan entalpi reaksi berikut :

a. CH₄(g)  +  Cl₂(g) →  CH₃Cl(g)  +  HCl(g)

b.                 H                                            O

        │                                            ║

  H─ C ─O─H (g) +  O₂  →   H ─ C ─O─H (g)     +  H₂O(g) 

        │

        H

c.  CH₂═CH₂(g)  +  HCl(g)   →     CH₃─CH₂Cl(g) 

              O

              ║

d. CH₃─C─H (g)  +  H₂(g)              →  CH₃─CH₂─OH(g)

5.    Diketahui:

ΔH_f° CH_4(g)                                 = –75 kJ/mol

kalor penguapan C_(s)              = 714 kJ/mol

energi ikatan H_2(g)                    = 437 kJ/mol

Hitunglah besarnya energi ikatan rata-rata C – H pada reaksi:

CH_4(g) → C_(s) + 4 H_(g)

Untuk download soal silakan klik di sini